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    下列叙述不正确的是

    A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

    B．有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

    D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确且能达到预期目的的是

    实验目的

    操    作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    ③

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

    ④

    证明SO2具有漂白性

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    ⑤

    比较确定铜和镁的金属活动性强弱

    用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液

    ⑥

    确定碳和硅两元素非金属性强弱

    测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

    A．①④⑤       B．②③⑤       C．①⑤⑥       D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

       A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                     B．铝与稀盐酸

       C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应      D．煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量 ，断开1molH—H键需要436 kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会       （填“放出”或“吸收”）       kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量          （填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是     

                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是

    A．(A+N+m)mol    B． (A-N+m)mol    C． ( A-N)mol    D．(A-N)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为

    A.等于5 s           B.大于10 s          C.等于10 s          D.小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=                                             ；

    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                              。

    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是

    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

    D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

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