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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.2g O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液中NaOH的质量是

A.16g              B.32g              C.64g              D.无法计算

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:铜被硝酸氧化生成硝酸铜,失去2个电子。硝酸铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜,铜离子结合2个OH,这说明与铜离子结合的OH个数就是铜失去的电子的个数。由于还原产物与氧气混合后全部转化为硝酸,所以铜失去的电子相当于转移给了氧气。氧气的物质的量是0.1mol,得到0.4mol电子,所以根据电子的得失守恒可知,铜失去的电子是0.4mol,则与铜离子结合的OH的物质的量就是0.4mol,所以氢氧化钠的质量是0.4mol×40g/mol=16g,答案选A。

考点:主要考查金属铜与硝酸反应的计算

点评:该题是中等难度的试题,也是典型的通过巧解进行计算的例子,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的学习效率。该题的关键是利用好守恒法,即质量守恒、原子守恒、电子得失守恒以及电荷守恒等,灵活运用守恒法能起到事倍功半的效果。

 

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A.16gB.32gC.64gD.无法计算

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A.60 mL        B.45 mL         C.  30 mL        D.  15 mL

 

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   A.1           B.2                C.3            D.4 

 

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