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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

    【答案】B

    【解析】试题分析：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，A．电子层数越多原子半径越大，从图中可以看出M的电子层数大于Z，M的原子半径大于Z，A正确；B. Y的非金属性比X的强，所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X强，B错误；C．Z的非金属性比X的强，所以最简单气态氢化物的热稳定性Z强于X，C正确；D．Z是O元素，位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为 。

    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

    CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。

    （3）与CN－互为等电子体的一种离子为 （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为 。

    （4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

    X(C24H40O5)

    H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y

    下列叙述错误的是 ( )。

    A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

    B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

    C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

    （1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

    （2）E在周期表中的位置为______________________。

    （3）下列说法正确的有_________。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    ③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

    ④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    （4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    [实验目的]制取乙酸乙酯

    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置；

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______ (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________________________。

    [实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入 2 mL 冰醋酸；

    B．将试管固定在铁架台上；

    C．在试管②中加入 5 mL 饱和 Na2CO3 溶液；

    D．用酒精灯对试管①加热；

    E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

    [问题讨论]（1） 步骤A组装好实验装置，加入样品前还应 。

    （2）试管②中观察到的现象是_________________________________________________ 。

    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________ ，

    饱和Na2CO3溶液 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。

    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→ → 。

    （4）准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题:

    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ;

    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是 。

    （3）B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 ,反应后双球洗气管中可能出现的现象是 。

    （4）B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是________________，名称是__________________。

    （2）①的反应类型是____________，②的反应类型是________________

    （3）反应①和②的化学方程式是____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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