Question

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

化学键			(CO)中的
．

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算________ ． ，已知． ，则________ ．

（2）反应①的化学平衡常数的表达式为________；图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_____________________________．

（3）合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示． 值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是_________________．图中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________

Answer 1

【答案】 －99 +41 反应①为放热反应，其平衡常数随温度升高而减小 减小 反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中的增大，总结果，随温度升高， 的转化率减小 相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动， 的转化率增大，故增大压强有利于的转化率升高

【解析】 （1）已知反应① ；②；③。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，所以， （）． －99 ． ，已知． ，根据盖斯定律可知，反应③可以由②-①得到，所以， ． ． ． 。

（2）反应①的化学平衡常数的表达式为 ；图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为，因为反应①为放热反应，其平衡常数随温度升高而减小．

（3）由图可知， 值随温度升高而减小，其原因是：反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中的增大，总结果，随温度升高， 的转化率减小．图中的压强由大到小为： ，理由是：相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动， 的转化率增大，故增大压强有利于的转化率升高。