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    以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）
    A、NaOH 溶液
    B、氢氧化钡溶液
    C、氨水溶液
    D、澄清石灰水
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝．
    解答： 解：氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝，故选：C．
    点评：主要考查氢氧化铝的制备方法，关键是理解氢氧化铝的两性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
     
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘．
    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上顺序编出正确程序
     
    ．
    A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，不可能的原因是
     

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用0.10mol?L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：
    （1）该酸的物质量浓度是
     
    ．（保留小数点后两位小数）
    （2）该酸是
     
    酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是
     
    ．
    （3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是
     
    ．
    A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属单质A经A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是
     
    ；
    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
     
    而污染环境．
    （2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
    ①A、C的化学式分别是：A
     
    ；C
     
    ．
    ②写出A转化为B的化学方程式
     

    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
     

    该反应中D的浓溶液表现出了
     
    性和
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A、60 mL
    B、45 mL
    C、30 mL
    D、50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式
    （1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：
     
    阴极：
     
    总反应：
     

    （2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极：
     
    正极：
     

    （3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极：
     
    阴极：
     
    总反应：
     

    （4）银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源．电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH．总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，负极：
     
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在水溶液中：H+、I-、ClO-、SiO32-
    B、酸性溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C、碱性溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、I-
    D、饱和氯水中：OH-、CO32-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
    （4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
    下列关系式中正确的是 （　　）
    A、a＜c＜0
    B、b＞d＞0
    C、2a=b＜0
    D、2c=d＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（　　）
    A、
    实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
    B、制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    C、用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
    D、用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
    E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    F、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8

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