分析 铝土矿中加入氢氧化钠溶液,氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠,则滤液Ⅰ为偏铝酸钠,可通入二氧化碳气体,生成氢氧化铝,煅烧可生成氧化铝.
(1)Al2O3可用于电解制Al;
(2)三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠;
(3)①偏铝酸钠与过量的CO2反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氧化钙反应生成氢氧化钠;
②Al(OH)3晶种可加速沉淀的生成;
(4)由图知Fe2+浓度为0.00004mol•L-1,可求出铝离子的浓度.
解答 解:(1)Al2O3可用于电解制Al,化学方程式是2Al2O3(熔融)═4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)═4Al+3O2↑;
(2)三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)①偏铝酸钠与过量的CO2反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氧化钙反应生成氢氧化钠,可循环使用,故答案为:NaHCO3;a;
②Al(OH)3晶种可加速沉淀的生成,偏铝酸钠水解生成氢氧化铝和氢氧化钠,滤液II可直接循环使用,故答案为:滤液 II可直接循环使用;
(4)由图知Fe2+浓度为0.00004mol•L-1,铝离子的浓度为a-0.00004,铝的物质的量为(a-0.00004)×$\frac{V}{1000}$,铝元素的质量分数为$\frac{27V(a-0.0400×10{\;}^{-3})}{1000m}$,故答案为:$\frac{27V(a-0.0400×10{\;}^{-3})}{1000m}$.
点评 本题考查物质的制备和物质含量的测定,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,注意把握题给信息,结合物质的性质设计实验步骤,题目难度不大.
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A. | 原子半径Z>Y | |
B. | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 | |
C. | M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 | |
D. | Y的气态氢化物比Z气态氢化物稳定 |
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X | ||
Y | Z |
A. | 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
B. | X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 | |
C. | 常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 | |
D. | Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
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化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
键能(kJ•mol-1) | a | b | c |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 54g H218O中含有电子总数为30NA个 | |
B. | 11.2L H2中含有的电子数为NA个 | |
C. | 23gNa+含有的最外层电子数为NA个 | |
D. | 16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA |
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