【题目】某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定没有的离子是Br-
【答案】C
【解析】
试题分析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，B正确；C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，D正确，答案选C．
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【题目】氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材，从初中阶段的简单了解，到高中基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。
I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中：
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________；
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________；
（3）若生成 0.3 mol Cl2，则转移的电子的数目为________________；
II．已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：2FeS+6H2SO4(浓) 
Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：
（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
（5）H2SO4在该反应中显示出来的性质是___________；(填序号)
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（6）该反应中，氧化产物是________________。
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【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 在二茂铁结构中，C5H
与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C. 已知：环戊二烯的结构式为：
，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H中一定含π键
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C. H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
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【题目】在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）
A. 铁的多 B. 钠的多 C. 铁和钠放出一样多 D. 无法比较
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【题目】设反应：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 ( )
A.低于136K
B.高于409K
C.高于136K而低于409K
D.低于409K
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