Question

3．汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

• A． PbO₂是电池的负极
• B． SO₄^2-向Pb极移动
• C． PbO₂得电子，被氧化
• D． 电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

分析 根据放电时的电池反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO₂在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．

解答 解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO₂为正极，故A错误；
B．Pb在反应中失去电子生成PbSO₄，所以Pb为电池的负极，二氧化铅为正极，硫酸根离子带负电荷，其移动方向与电流方向相反，电解质溶液中电流从负极流向正极，则SO₄^2-向负极（Pb极）移动，故B正确；
C．PbO₂在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO₂为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；
D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．