用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型.有时也能用来推测键角大小.下列判断正确的是A．SO2.CS2.HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°.SnBr2键角大于120°C．COCl2.BF3.SO3都是平面三角形的分子D．PCl3.NH3.PCl5都是三角锥形的分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

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只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氢氧化铜

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T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/%	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol/L

C．T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．T K时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

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根据书上内容填空

（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为，原因是（写出相应的离子方程式）。

（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式。

（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为，写出相应的离子方程式。

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出（填化学式）固体。

（5）将Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式，该反应属于（填放热或吸热）反应。

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翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A. Y在化合物中显+3价

B. X与W只能形成一种化合物

C. W的简单氢化物稳定性比Z的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

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如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是

A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程

B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程

C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

下列对一些实验事实的解释正确的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H20的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短