Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

 则下列分析推理中不正确的是                  （   ）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
B．加入混合物9．2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1
D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

AD

9.2g混合物与50mL盐酸反应生成2.24L CO₂，则生成3.36L CO₂气体需混合的质量为13.8 g，所以D错误，同时可知B正确；根据第一组数据50mL盐酸与9.2g混合物反应生成2.24L CO₂，可计算出NaHCO₃的质量分数，解题过程如下：
设：9.2g混合物中NaHCO₃的物质的量为x，KHCO₃的物质的量为y
则：84x+100y=9.2
X+y=得x="0.05mol" ; y=0.05mol进而可求NaHCO₃的质量分数，所以A错；根据第二组数据50mL盐酸与15.7g混合物反应生成3.36L CO₂，且混合物过量，即盐酸完全反应，根据离子方程式：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HCL与CO₂的关系为1：1可知HCL的物质的量为0.15mol，即可求得盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1