下列物质中.不能直接用单质反应制得的是( )A．CuCl2B．SO3C．FeCl3D．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）

A．

CuCl₂

B．

SO₃

C．

FeCl₃

D．

NO₂

分析 A．铜与氯气直接反应生成氯化铜；
B．S单质与氧气直接反应生成的是二氧化硫；
C．铁与氯气直接反应生成氯化铁；
D．氮气与氧气直接反应生成的是NO．

解答解：A．Cu与Cl₂直接加热反应生成CuCl₂，与反应物的量无关，故A错误；
B．S单质与O₂直接反应生成的是SO₂，不会生成SO₃，故B正确；
C．Fe与氯气直接反应生成的是FeCl₃，故C错误；
D．N₂与O₂直接反应生成的是NO，不是生成NO₂，故D正确；
故选BD．

点评本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

14．如图1，已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图2所示．H为红褐色沉淀．图中部分反应条件和产物已略去．

试回答下列问题
（1）写出X的化学式：S₄N₄．
（2）写出G的电子式：

．
（3）写出反应③的化学方程式SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体．它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式Na₂O₂．
（3）写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO₃等．该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ中ZnCO₃的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺水解Fe（OH）₃而除去，所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、ZnCO₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为Zn．
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后的洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净．
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VLc mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．工业上以锂辉石（Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

请写出Al₂O₃和Na₂CO₃固体在高温下反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Mg²⁺与OH^-结合生成Ksp很小的Mg（OH）₂沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
	B．	非极性键只存在于双原子的单质分子中
	C．	任何物质里都含有化学键
	D．	在共价化合物分子内，一定不存在离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）
（3）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向离子结合成分子的方向移动，溶液中c（H⁺）将增大（增大、减小、不变）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡将向电离方向移动，溶液中c（H⁺）将减小（增大、减小、不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．霉酚酸是一种生物活性化合物．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）