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在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表

时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                       
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是                    。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 
a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器内压强保持不变
c.v (NO)=2v(O2)      d.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应;25 ℃时,生成1 mol NO2,热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽,忘记注明“+”、“-”。根据题目信息,该反应的热化学方程式为                       
(5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         
a.及时分离除NO2气体          b.适当升高温度
c.增大O2的浓度                d.选择高效催化剂

(12分)(1)K= (2)b  1.5×10-3mol·L1·s1   (3)b c 
(4) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH=" -112.8" kJ     (5)c

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

 

 
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 

A.v(NO2)=2v(O2)        B.容器内压强保持不变

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)   D.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         

A.及时分离除NO2气体      B.适当升高温度 

C.增大O2的浓度           D.选择高效催化剂

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            

 

 
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是                 

A.v(NO2)=2v(O2)        B.容器内压强保持不变

C.v逆 (NO)=2v正 (O2)   D.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是         

A.及时分离除NO2气体      B.适当升高温度 

C.增大O2的浓度           D.选择高效催化剂

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省沧县中学高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________.已知:K300K350,则该反应是________热反应.
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)   d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________.
a.及时分离出NO2气体     b.适当升高温度
c.增大O2的浓度          d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

 

 

 

 

粗颗粒

 

 

 

 

(II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)NO的平衡浓度c(NO)=              

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             

(3)右图中表示NO2变化的曲线是         

(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏无锡市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____         ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体          b.适当升高温度

c.增大O2的浓度               d.选择高效催化剂

 

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