在2 L密闭容器内.800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2随时间的变化如表:时间(s)012345n0.0200.0110.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= .(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 .用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 .a．v(NO2)=2v(O2) b．容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂₎=2v(O₂)          b．容器内压强保持不变
c．v_逆 (NO)=2v_正(O₂)      d．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应

＞

；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                       。
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

（12分）（1）K= （2）b 1.5×10^-3mol·L^－¹·s^－¹ （3）b c
（4） 2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ΔH=" -112.8" kJ （5）c

解析

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v(NO₂)=2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂) D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A．及时分离除NO₂气体 B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。

（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v(NO₂)=2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂) D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

A．及时分离除NO₂气体 B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省沧县中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

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实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④