Question

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）因为Fe³⁺具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺

 

（2）Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O

 

（3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺

△   .

Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

 

（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

 

（5）NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

 

（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

 

（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

 

（8）BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

 

（9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

 

（10）KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,混合物和纯净物,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：

分析：（1）用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺，发生络合反应；
（2）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
（3）加入过量铁粉，生成亚铁离子；
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
（5）NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水；
（6）NaClO在水中完全电离，为强电解质；
（7）分馏产品汽油为多种烃类物质的混合物；
（8）BaSO₄在熔融状态下完全电离；
（9）四氯化碳在水中及熔融均不能电离；
（10）SO₃溶于水后，本身不能电离，生成的亚硫酸电离．

解答： 解：（1）用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺，发生络合反应，与铁离子的氧化性无关，故答案为：×；
（2）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子反应为HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故答案为：√；
（3）加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO₃^-+4H⁺

△   .

Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：×；
（4）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：×；
（5）NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，离子反应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故答案为：×；
（6）NaClO在水中完全电离，为强电解质，而HClO为弱电解质，故答案为：×；
（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为多种烃类物质的混合物，故答案为：×；
（8）BaSO₄在熔融状态下完全电离，则硫酸钡为强电解质，故答案为：×；
（9）四氯化碳在水中及熔融均不能电离，则为非电解质，故答案为：×；
（10）SO₃溶于水后，本身不能电离，生成的亚硫酸电离，则三氧化硫为非电解质，故答案为：×．

点评：本题考查较综合，涉及离子反应、电解质的判断等，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．