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    下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应原理的说法不正确的是

    A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

    B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率

    C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解

    D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

    A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

    B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

    C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

    D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

    B．100 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

    C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)

    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

    A、使用高效催化剂

    B、降低反应温度

    C、增大体系压强

    D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来

    E、增加等物质的量的CO和H2

    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    （3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。

    （4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。

    写出开始电解时阳极的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。

    某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：

    （1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

    装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

    ①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

    ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    ③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。

    （2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    ①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；

    证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    ②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

    （3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。

    ①写出该反应的离子方程式_______________________。

    ②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式不正确的是

    A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOHCH3COO- + H+

    B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

    C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3

    D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

    a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

    c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

    上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

    ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

    ①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

    a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

    c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出Na2CO3晶体

    C

    等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    HX酸性比HY弱

    D

    先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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