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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

    B.具有共价键的化合物就是共价化合物

    C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D.离子化合物中一定有离子键

    【答案】D

    【解析】

    A. ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故A错误；

    B. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH为含有共价键的离子化合物，故B错误；

    C. 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；

    D. 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确；

    正确答案是D。

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    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

    （4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；

    (3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；

    (6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ____________________

    ____________________

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    D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

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