A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________________________________________。
A→D：____________________________________________________________________。
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）
A.进行实验时的气温
B.装置的保温隔热效果
C.实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 （ ）
A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应在生产、生活中具
有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是
A．明矾净化水
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铝制容器存放浓硫
酸
D．电解熔融氧化铝制单质铝
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科目：高中化学 来源： 题型：
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．4∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有F
e3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
能够说明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )
A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态
C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
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C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则A为KAlO2，E为NaAlO2。
＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
