【题目】下列有关A、B、C、D四种固体样品的性质中,最可能是有机物的是( )
性质 | 熔点 | 水溶性 | 稳定性(高温、加热) | 导电性 |
A | 高 | 溶 | 稳定 | 导电 |
B | 低 | 不溶 | 分解 | 不导电 |
C | 高 | 不溶 | 稳定 | 不导电 |
D | 低 | 溶 | 分解 | 导电 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应,放出10kJ的热量,写出此反应的热化学方程式________________________________________________________
(2)写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________
(3)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象_________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于__________mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
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【题目】下列有关氢化物的叙述中正确的是( )
A.稳定性:H2S>HF
B.HCl的电子式为
C.一个D2O分子所含的中子数为8
D.在卤化氢中HF最稳定
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【题目】图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B.R的气态氢化物溶于水,离子键断裂
C.W的气态氢化物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-(H+、OH-没有列出)中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情况,分别取等量的试液装入5支试管里,做如下实验:①测定溶液pH,pH =2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为3.2 g;③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体1.12 L(标准状况);④向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体2.33g;⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,充分反应产生标准状况下0.896L红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是
A. 可能存在Al3+、Fe2+ B. 只存在NO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
C. 一定不存在Fe2+、I- D. 可能存在Al3+、Cl-
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【题目】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.
(1)将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g.铁碳合金中铁的质量分数为(写表达式).
(2)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是 .
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【题目】对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A. 离子方程式H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B. 原子结构示意图既可表示12C,也可表示14C
C. 乙酸的分子式为CH3COOH
D. H2O和D2O互为同素异形体
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【题目】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL﹣1s﹣1
B.反应开始到10 s时,平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 molL﹣1s﹣1
C.10 s后,该反应停止进行
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
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