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    1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（  ）
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		？
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
    B．硫化钠的电子式为
    C 硅元素的电负性的取值范围在1.5与2.1之间
    D  Al与S形成的化学键可能为共价键
    B
    非金属性越强电负性越大，钙的金属性介于镁和钾之间，所以A正确。硫化钠是离子化合物，电子式为，B不正确。硅的非金属性强于铝的，弱于P的，C正确。铝的电负性比较大，所以和硫可能形成共价化合物，D正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(     )
    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
    B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
    C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X2Y、X2Y2型化合物。
    (1) 写元素符号是： B____    _ ； E_____  __ 。
    (2)  C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
    (3) B的最高价氧化物与E2D2反应的化学方程式为           ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)     HmDm的电子式___________________。
    (2)     、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
    (3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
    (4)     常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
    (5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（ ）
    A  A、B、C中可能有一种是金属元素
    B  A、B、C一定全是非金属元素
    C  A、B、C可能有三种组合
    D  A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　）。
    A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个
    B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18
    C．相同主族元素的价电子层排布一定相同
    D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑨
    		⑧
    		 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：           ___、                。
    （4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                。
    （5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                             。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                
    N→⑥的单质的化学方程式为_____________           _     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是
    A．元素周期表中非金属元素都在短周期
    B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4
    C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素
    D．A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
    （1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式                             。
    （2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式           。
    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是              （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                。

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