Question

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• B． 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• C． 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
• D． 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再与溴离子反应，据此根据反应物过量情况分析反应产物；
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应后的溶液中不会存在铁离子；
C．碘离子被空气中氧气氧化成碘单质；
D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故A正确；
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I^-+Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O+I₂，故B错误；
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C正确；
D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．