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    6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．11.2L氧气所含原子数是NA
    B．80g硝酸铵所含氮原子数是2NA
    C．1 mol 氦气所含氦原子数是2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA

    分析 A、氧气所处的状态不明确；
    B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
    C、氦气为单原子分子；
    D、盐酸溶液中无HCl分子．

    解答 解：A、氧气所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值不明确，则其物质的量和原子个数无法计算，故A错误；
    B、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故为2NA个，故B正确；
    C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故C错误；
    D、盐酸即HCl的水溶液，HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金的质量为0.92gB．图中V2为60
    C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变D．合金中Na与Al物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
    C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
    D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    B．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
    D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定结果为：晶胞为面心立方最密堆积，铜原子直径为dpm，又知铜的密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{64\sqrt{2}}{b{d}^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：
    ①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？
    ②所得溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
    B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4L
    C．在标准状况下，20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1：3
    D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    16．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层                 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合      d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
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