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    25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液X与0.01mol?L-1醋酸溶液Y中，c（OH-）的比较正确的是（　　）
    分析：相同温度下，同一溶质的不同浓度的醋酸溶液中，浓度越大醋酸的电离程度越小，但0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L溶液中氢离子浓度，温度相等，水的离子积常数相等，则氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小．
    解答：解：相同温度下，同一溶质的不同浓度的醋酸溶液中，浓度越大醋酸的电离程度越小，但0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度大于0.01mol/L溶液中氢离子浓度，温度相等，水的离子积常数相等，则氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小，所以c（OH-）X＜Y，
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离程度与弱电解质溶液浓度的关系，知道虽然稀醋酸溶液中醋酸电离程度大于浓醋酸，但浓醋酸中氢离子浓度仍然大于稀醋酸，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14，
    10-14，
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9
    ．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=
    13
    13
    ．

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