Question

含K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶质的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2mol/L，取10mL混合溶液，逐滴加入10mL、2mol/L的KOH溶液，沉淀刚好溶解，原溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A、1.0mol/L

B、2.5mol/L

C、1.5mol/L

D、3.985mol/L

Answer 1

分析：铝离子转化为偏铝酸根离子发生的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据氢氧化钾的物质的量计算铝离子的物质的量浓度，再结合电解质溶液中存在电荷守恒判断钾离子浓度．

解答：解：铝离子转化为偏铝酸根离子发生的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
设铝离子的物质的量浓度为xmol/L，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1    4
0.01xmol 0.01L×2mol/L
1：4=0.01xmol：（0.01L×2mol/L）
x=

0.01L×2mol/L×1

4×0.01mol

=0.5mol/L，
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）=3c（Al⁺）+c（K⁺），2mol/L×2=3×0.5mol/L+c（K⁺），c（K⁺）=2.5mol/L，
故选B．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，明确铝离子和氢氧根离子的关系式结合电荷守恒来分析解答即可，注意守恒思想的运用，难度不大．