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    【题目】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，pH不变

    B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

    C. 恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大

    D. 向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变

    【答案】B

    【解析】A、水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；B、向水中加入少量稀醋酸，溶液酸性增强，c(H+)增大，故B正确；C、向水中加入少量硫酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，温度不变，但KW不变，故C错误；D、向水中加入少量醋酸铵固体，是能够水解的盐，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液

    B. 中所有碳原子一定处于同一平面

    C. 苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键

    D. 有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它们的基本组成单位依次是 ( )

    A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脱氧核苷酸

    C. 麦芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

    （1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________(填化学式)。

    （2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③__________。

    （3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。

    实验编号

    萤石品位

    硫酸浓度

    反应温度/℃

    获得Na2SiF6的质量/g

    1

    96%

    25%

    60-70

    120

    2

    96%

    35%

    60-70

    153

    3

    96%

    35%

    80-90

    100

    4

    96%

    40%

    60-70

    141

    （4）写出反应③的化学方程式__________。

    （5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是__________。

    A.生成O2的速率 B.固体中Na3AlF6的质量

    C.固体中氧元素的质量 D.固体中铝元素的质量分数

    （6）此生产工艺的优点为__________(答一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
    常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A.0.4Q1+0.15Q2
    B.0.2Q1+0.05Q2
    C.0.2Q1+0.15Q3
    D.0.2Q1+0.3Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

    下列叙述不正确的是

    A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

    B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸

    C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

    D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

    （2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

    （3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

    （4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

    （5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

    (1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。

    (2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。

    (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

    A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3

    II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

    用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

    (1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。

    (2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: ____________。

    (3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

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