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    16．下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44：9的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙炔（C2H2）D．苯

    分析 有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为44：9，根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳和水的物质的量之比，从而根据C、H原子守恒得出该有机物中C、H原子个数之比，然后对各选项进行判断．

    解答 解：有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为44：9，则二氧化碳和水的物质的量之比为：$\frac{44}{44}$：$\frac{9}{18}$=2：1，根据C、H原子守恒知，该有机物中C、H原子个数之比为2：（1×2）=1：1，即：该有机物的最简式为CH，
    A．乙烷分子中C、H原子个数之比为2：6=1：3，不符合条件，故A错误；
    B．乙烯分子中C、H原子个数之比为2：4=1：2，不符合条件，故B错误；
    C．乙炔分子中C、H原子个数之比为2：2=1：1，符合条件，故C正确；
    D．苯分子中C、H原子个数之比为6：6=1：1，符号条件，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、煤染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在4.4≤pH＜7.5范围内．
    （3）反应Ⅲ中生成的气体空气变红棕色，则反应3中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
    （5）用硫酸控制体系的pH．若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜
    D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：
    品名***蔬菜苏打饼***
    配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、
    脱水青菜、橙汁
    保质期十二个月
    生产日期2008 年1月20日
    对上表中各种配料的成分的理解不正确的是（　　）
    A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含淀粉的是面粉和白砂糖
    C．富含油脂的是精炼食用植物油D．富含维生素的是脱水青菜和橙汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是（　　）
    A．肥皂B．油脂C．纤维素D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学实验需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同学负责配制，图1是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

    （1）图中的一个重要操作错误是转移液体时未用玻璃棒引流．
    （2）甲同学应选择250mL的容量瓶，用托盘天平称取NaOH的质量为1.0g．
    （3）请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒（填仪器名称）慢慢搅动，使其充分溶解．
    C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中．若趁热转移会使溶液的浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
    E．改用胶头滴管加水定容，图2中液面位置正确的是②（填序号）．若加水超过刻度线，处理方法是应该重新配制．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．用酒精对伤口进行消毒杀菌
    B．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
    C．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
    D．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（　　）
    A．有电子转移B．有化合价升降C．得氧和失氧D．有电子得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明苯酚酸性很弱的实验是（　　）
    A．常温下苯酚在水中的溶解度不大B．苯酚能跟NaOH溶液反应
    C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊

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