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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目；
    B、氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂；
    C、根据乙烯和丁烯的最简式为CH2计算出混合气体中含有的碳原子数目；
    D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
    解答： 解：A、题中没有告诉pH=13的1.0LBa（OH）2溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；
    B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与过量氢氧化钠溶液反应0.1mol氯气转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故B错误；
    C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，21g混合气体中含有0.15mol最简式CH2，含有0.15molC，含有的碳原子数目为1.5NA，故C正确；
    D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确氯气与氢氧化钠溶液的反应是氯气自身的氧化还原反应，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，注意最简式在计算中的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA Cl2
    B、常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有
    3m
    14
    NA    对共用电子对
    C、标准状况下，22.4L Br2中所含的分子数为NA
    D、1mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学符号正确的是（　　）
    A、二氧化硅的结构式O=Si=O
    B、聚乙烯的结构简式
    C、过氧化钠的电子式
    D、羟基的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
    TiCl4
    水解
    △
    TiO2?nH2O
    洗涤
    脱水干燥
    TiO2
    特殊处理
    复合TiO2
    电解
    Ti
    Ⅰ．TiCl4的水解：
    （1）写出TiCl4水解的化学方程式：
     
    ．
    （2）TiO2?nH2O中钛的化合价为
     
    ，检验TiO2?nH2O是否洗净的方法是
     
    ．
    Ⅱ．电解法制备金属钛：
    用TiO2与石墨制成复合电极来电解CaCl2和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO2，TiO2也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
    （3）阴极区发生的反应有
     
    （填电极反应式，下同）、2Ca+TiO2=Ti+2CaO、
     
    ．
    （4）无铂碱性膜氢氧燃料电池（KOH为电解质）是一种低成本的高能燃料电池，可用于上述电解的电源，该燃料电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列图示回答问题：

    （1）图1是A，B两种玻璃仪器的截图．写出仪器名称：A
     
    ，B
     

    （2）称取4.00g NaOH固体，配制100mL一定物质的量浓度的溶液，将所得溶液存 放在试剂瓶后，贴上标签（如图2）．请你在图2标签上填写有关信息．
    （3）如图3所示，用超薄材料制成的气球充有空气，开始时气球沉于烧杯底部，从分液漏斗缓慢滴入试剂后，气球从烧杯底慢慢浮起，最后悬于烧杯口．装置中产生 的气体可能是
     
     （填序号）．
    A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
    B、锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
    C、常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA
    D、标准状况下，44.8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH
    随溶液体积变化曲线如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是
     
    ，其中水的电离程度较大的是
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，溶液的pH
     
    （填“升高”或“降低”），HY的电离程度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若HX、HY均为非氧化性酸，在上述稀释后的HX、HY和盐酸三种溶液中加入足量相同规格的铁粉，则产生氢气的速率最快的是
     
    ，产生氢气体积最少的是
     
    ．
    （5）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
     
    ．混合溶液中H2Z的物质的量浓度c（H2Z）=
     
    （填编号字母）．
    a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
    b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
    c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
    d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
    B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
    C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
    D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Na+、Cl-
    D、滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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