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    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  
    ②加NaOH固体  
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体  
    ⑤加NaCl溶液 
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
    ②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；
    ③加浓盐酸，反应速率加快，故正确；
    ④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，反应速率减慢，故错误；
    ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，故错误；
    ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量，故错误；
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），则反应速率增大，且生成氢气的量不变，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物可能含共价健
    B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子
    C．共价化合物可能含离子键
    D．有化学键断裂就一定有化学键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    请回答下列问题：
    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：； D物质中官能团的名称是羧基．
    （3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O2的体积是6.72L（标准状况下）．
    （4）反应B→C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （5）反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶KNO3在水中的溶解度很大
    D除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．
    A．分液     B．过滤           C．萃取   D．蒸馏E．蒸发结晶  F．加热分解    G．分馏   H．干馏
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    （2）从碘水中提取碘C；
    （3）用自来水制取蒸馏水D；
    （4）分离植物油和水A；
    （5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
    （6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列顺序不正确的是（　　）
    A．失电子能力：Na＜KB．碱性：NaOH＜KOH
    C．得电子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋中蕴含着丰富的资源．利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等．
    （2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3．若吸收3mol Br2时，转移的电子是5 mol．
    （3）海水中部分离子的含量如下：
    成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
    Na+10560Cl-18980
    Mg2+1272Br-64
    Ca2+400SO42-2560
    其中，Mg2+的物质的量浓度是0.053 mol/L．若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是392.2 g．
    （4）由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是C（填序号）．
    A．Mg（OH）2→MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）2→MgO$→_{1352℃}^{C，真空}$Mg
    C．Mg（OH）2→无水MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2→MgCl2溶液$\stackrel{活泼金属}{→}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    NH3（1）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
    （1）4NH3（1）+3O2 （g）?2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注2）．
    （3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-．
    （4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．Zn棒与Cu棒作用一样，都只做电极材料
    C．Cu棒上发生还原反应
    D．该装置发生反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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