Question

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr

CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

物质 数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g·cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	－130	－119	9	－116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

 

请回答下列问题。

（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。

（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。

（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。

（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。

（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行______________操作。

 

Answer 1

【答案】

（1）检查装置的气密性(1分)，   待冷却后重新进行操作（1分）；

（2）冷凝回流(1分)，    38.4℃~78.5℃ (2分) ；

（3）SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+H₂O(2分)，  

Br₂ + 2OH^－ = Br^- + BrO^－ +H₂O(2分)，     分液漏斗(1分)；

（4）防止溴化氢气体的挥发(2分)；

（5）乙醚(1分)，     蒸馏(1分)。

【解析】

试题分析：本题是一道比较简单的化学实验题，结合题中给定的信息，不难得出正确结果。对于题中给定信息的题目，定要准确分析题意，并要紧密结合题目的要求解题，令还要掌握所学物质的化学性质。

考点：化学实验。