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    下列说法正确的是（ ）
    A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
    B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强?
    D．含有共价键的化合物必是共价化合物
    【答案】分析：A．共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素；
    B．离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力；
    C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强；
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物．
    解答：解：A．化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；
    B．离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故B错误；
    C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，易错选项是C，注意稀有气体中不含化学键，且既不易失电子也不易得电子，为易错点．
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    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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