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    1．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（　　）
    A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成
    C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成

    分析 要提高氨的产量，则N2+3H2?2NH3的化学平衡向正方向移动，据此分析．

    解答 解：A．及时把生成的氨液化分离，则生成物的浓度减小，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故A正确；
    B．合成氨的反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的产量降低，故B错误；
    C．催化剂对化学平衡无影响，所以使用催化剂，氨气的产量不变，故C错误；
    D．该反应正方向为体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，能提高氨的产量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，明确化学平衡移动原理内涵及影响化学平衡移动的因素是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号）
    a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
    （2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
    （3）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．
    （4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．
    （5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的坩埚
    （填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO4•nH2O）中n=4.9（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（），是常用的解热镇痛药，实验室合成流程如下：
    查阅资料：
    阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水 
    水杨酸（邻羟基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
     醋酸酐[（CH3CO）2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的B．

    ②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是防止乙酸酐和水反应．
    ③如下图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离．下列说法不正确的是CD．

    A．抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置
    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
    C．抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液
    D．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤．加入饱和NaHCO3溶液的目的是（用化学反应方程式表示）．
    （3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法
    ①最后步骤中洗涤剂最好选择C．
    A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．滤液
    ②下列装置在上述流程中肯定用不到的是B．

    ③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：
    1、不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体
    2、亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
    3、稳定区晶体不可能生长
    由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为在亚稳过饱和区加入晶种，缓慢降温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
    回答下列问题：

    （1）若t1=5min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
    （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
    （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是V．
    （5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol达平衡时，X的转化率=31.25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．
    若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol-1；
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
    （2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．中心原子的杂化方式为SP3
    （4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图（1、2）所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1：升温，t3：加催化剂，t4：减压．
    （3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是A?
    A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
    B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    C．向AgI的饱和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
    D．若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl-）为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小
    B．平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小
    C．体系的压强不变
    D．BaO2的量增加

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