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    用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制80mL 1mol?L-1的稀硫酸用到的仪器有（　　）
    ①100mL量筒②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管　⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶．
    A、③④⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦
    C、①③⑥⑦⑧D、②③⑤⑥⑦
    考点：溶液的配制
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据根据C=
    1000ρω
    M
    和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器．
    解答： 解：浓硫酸的物质的量浓度C=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，由于无80mL容量瓶，故应选用100mL容量瓶，配制出100mL的溶液，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据可知稀释定律C浓V浓=C稀V稀：
    18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL
    解得V=5.4mL，
    用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，
    故选D．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算等问题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2CO3水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    B、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
    C、FeCl3和Na2CO3水解同时加入水中，发生水解：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    D、FeCl3水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了得到干燥的NH3，选用的干燥剂是（　　）
    A、碱石灰
    B、浓H2SO4
    C、无水CaCl2
    D、P2O5

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    肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性A＜B＜C，则下列反应能够进行的是①A2+2B=B2+2A②B2+2A=A2+2B③B2+2C=C2+2B④C2+2A=A2+2C-（　　）
    A、③④B、②③C、①④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：?生成Mg（OH）2的质量为
     
    g；?X=
     
    ；Y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂
     
    ；
    （3）B装置的名称是
     
    ；（填符号）  A．洗气瓶   B．干燥管   C．分液漏斗E装置的作用是
     
    ；
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ；
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol/L．此时所得沉淀中
     
    （填“含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
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    B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
    C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    D、氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大

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