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    10．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
    C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
    D．用排水集气法收集NO

    分析 A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
    B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    D．NO不溶于水．

    解答 解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故B正确；
    C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；
    D．NO不溶于水，则用排水集气法可收集NO，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、气体的收集、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅．
    （1）甲图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．

    Ⅰ．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③（填物质的化学式）．
    Ⅱ．实验开始时必须先通气体X，再接通电源加热反物．其理由是赶尽空气，防止加热条件下H2与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
    （2）乙图所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答：
    ①C中全部产物有MgO、S、MgS；
    ②本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是赶尽空气，防止空气氧化镁粉；
    ③停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流．
    ④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，请用化学方程式解释原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    （1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
    时间/minCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）
    ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
    ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
    ⑤点燃添满酒精的酒精灯
    ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
    A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法全部正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
    ③苯乙烯和丁烯为同系物；
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；
    ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
    A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等
    B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
      $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加         B．冷却后补加C．不需补加         D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶      D．冷凝管    E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）  在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为（　　）
    A．v（B）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（B）=3 mol•L-1•min-1
    C．v（D）=2 mol•L-1•min-1D．v（C）=1 mol•L-1•min-1

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