Question

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）

B. 从开始到平衡B的转化率为40%

C. x=2

D. 达到平衡状态时，C的体积分数为1/9

Answer 1

【答案】B

【解析】2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，C的浓度为0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2=0.4mol，由相同时间物质的量比之比等于化学计量数之比可知，x=1，则

3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)

开始3 1 00

转化 1.20.40.40.8

2min1.80.60.40.8

A．A的平均反应速率为=0.3mol/(Lmin)= mol/(Ls)，故A错误；B．B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．由上述分析可知，x=1，故C错误；D. 达到平衡状态时，C的体积分数=×100%=，故D错误；故选B。