[题目]有关下图的说法正确的是( )A.a和b连接构成原电池.溶液中SO42-移向Cu极B.a和b连接构成原电池.Cu极上发生还原反应C.a.b分别接直流电源正.负极.电子从Cu片流向bD.a.b分别接直流电源正.负极.可以在Fe片上镀Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关下图的说法正确的是( )

A.a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极

B.a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C.a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D.a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

【答案】B

【解析】

A、如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，失去电子被氧化，溶液中SO42-向负极移动；Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，溶液中Cu2+向正极移动，A错误；

B、如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，Cu上发生还原反应，B正确；

C、若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，电子由负极流向阴极，即由b流向Cu，C错误；

D、若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，Fe做阳极，Fe失去电子发生氧化反应被溶解，Cu作阴极，Cu2+得到电子在铜片上析出铜，D错误；

故选B。

练习册系列答案

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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列问题：

（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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【题目】某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如下图所示，分子中共有 12 个原子(图中球与球之间的连线表示化学键)，下列说法不正确的是：

A.该物质的分子式为：C4H6O2

B.该物质所含的官能团名称为：羟基

C.该物质能与 NaHCO3 溶液反应

D.CH3CH=CHCOOH 与该物质互为同分异构体

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【题目】富铁铝土矿主要含有、、FeO和可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁研究发现，当时净水效果最好．工艺流程如下部分操作和产物略：

与发生反应的离子方程式是 ______ ．

测得滤液中加入和的作用是结合化学用语说明 ______ ．

将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极

阴极室的电极反应式是 ______ ．

电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．

简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ ．

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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含铬废水中存在着平衡：在实际工业生产中，加入沉淀剂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ______

Ⅱ，还原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填选项序号．

A.溶液浓C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗转移，加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．

的化学性质与相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示： ______

实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR为阳离子交换树脂，为要测定的离子．

阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯，聚苯乙烯的化学式为 ______ ．

某次测定过程中，将的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中比交换前增加了，则该条件下的的值为 ______ ．

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【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
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A的浓度/mol·L－1	c1	c2
C的体积分数%	w1		w3
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下列说法正确的是(　　)

A. 若n<4，则2c1<c2

B. 若n＝4，则w3＝w1

C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

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【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中丙池是__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

（2）B电极的名称是__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况)，此时丙池中某电极析出2.8g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)。

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②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

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金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

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