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    【题目】一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应H2(g) ＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于(　　)

    A.0.02B.0.15C.7D.49

    【答案】C

    【解析】

    HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，结合三段式分析计算。

    HI(g)的最大分解率为22.2%，即平衡时HI(g)分解了0.222 mol/L，

    H2(g)+ I2(g)HI(g)

    起始(mol/L)： 0 0 1

    转化(mol/L)：0.111 0.111 0.222

    平衡(mol/L)：0.111 0.111 0.778

    K==≈7，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论错误的有（　　）

    序号

    规律

    结论

    ①

    活泼金属的氧化物为碱性氧化物

    属于碱性氧化物

    ②

    酸与酸性氧化物不能发生反应

    氢氟酸可以储存在玻璃试剂瓶中

    ③

    较弱酸不能制取较强酸

    氢硫酸不能制取硫酸

    ④

    复分解反应均不是氧化还原反应

    酸碱中和反应中没有电子的转移

    A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A.＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

    B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

    C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-

    D.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）

    A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

    B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

    C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

    D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是(　　)

    A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH－

    C.含和NH3·H2O的和为1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

    （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

    （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×1010

    8.3×1017

    6.3×1050

    下列叙述错误的是

    A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

    D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：

    (1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

    已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

    (2)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

    在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，

    反应时间t/min

    0

    6.5

    13.0

    26.5

    52.6

    ∞

    气体总压p总/kPa

    50.0

    55.0

    65.0

    83.2

    103.8

    125.0

    ①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH3OCH3)=___

    molL-1min-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。

    ②反应达到平衡后，若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。

    在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

    反应速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分别为k正、k逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5kPa-1，则CO的转化率为20%时，=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是（ ）

    A.负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb

    B.放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极

    C.室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

    D.放电过程中,Cl-向负极移动

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