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【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(  )
A.增加浓度
B.使用负催化剂
C.增大压强
D.升高温度

【答案】D
【解析】A.增加浓度可使活化分子的浓度增大,但百分数不变,故A错误;
B.使用负催化剂可减小反应物中的活化分子百分数,故B错误;
C.增大压强可使活化分子的浓度增大,但百分数不变,故C错误;
D.升高度增大反应物分子中活化分子的百分数,故D正确.所以选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于金属钠的叙述中不正确的是(  )

A. 钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中

B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C. 钠可以和稀硫酸反应放出氢气

D. 钠质地软,可用小刀切割

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【题目】某些有机物的结构简式可用“键线式”表示,如(CH3)2CHCH3可用“ ”来表示。已知某环烷烃是平面结构,其结构如红十字协会的会徽,因此有人将它称为“红十字烷”,即“ ”,写出它的分子式 , 当它发生一氯取代时,能生成种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯(CH2=CH2)的关系为
A.具有相同的分子式 B.互为同分异构体
C.互为同系物 D.具有相同的最简式

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【题目】AB为前三周期元素,两者组成A2B3型离子化合物,A离子比B离子少一个电子层,已知B的原子序数是x,则A的原子序数是 ( )

A. x-3B. x+3C. x+11D. x-11

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【题目】标准状况下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 , 充分反应后,溶液中有50%的Br被氧化.则通入的氯气的体积是(
A.0.224L
B.0.336L
C.0.448L
D.0.672L

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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体.16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键,含有两个甲基.核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6﹕1﹕1.
(1)A的分子式是 . A的结构简式是
(2)下列物质中,一定条件能与A发生反应的是
A.H2
B.Na
C.KMnO4
D.Br2
(3)有机物B是A的同分异构体,1mol B可与1mol Br2加成.该有机物所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象.B中含氧官能团的名称是 , B的结构简式是
(4)B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
B C D E F(C5H8O3
请写出反应③化学方程式
上述转化关系中①、②、④的反应类型是:① , ② , ④

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【题目】已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,密度为ρ gmL﹣1 , 质量分数为w,物质的量浓度为c molL﹣1 , 溶液中所含NaCl的质量为m g.下列选项正确的是(
A.该温度下NaCl的溶解度S= ?g
B.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= ?mol?L﹣1
C.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)= ?mol?L﹣1
D.溶液中溶质的质量分数w= %

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【题目】已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(
A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g);△H=+242kJmol1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJmol1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=+242kJmol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJmol1

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【题目】下列说法正确的是(  ) ①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原.
A.②③④
B.②④⑦⑧
C.①⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧

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