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    10．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    （3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①Fe元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②1molCN-中π键数目为2×6.02×1023．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

    分析 （1）A．甲醛中氧元素电负性很大，与水分子中H原子可以形成氢键；
    B．CH2O分子中C原子形成3个σ键，而CO2分子中C原子形成2个σ键，均没有孤电子对；
    C．C6H6分子中含有12个σ键和1个大π键；
    D．二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
    （2）同周期从左向右电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大；
    （3）①Fe原子核外电子数为26，根据能量最低规律书写；
    ②CN-与N2互为等电子体，CN-中C原子与N原子之间形成C≡N三键；
    ③由题目信息可知，Fe（CN）2与KCN反应生成K4[Fe（CN）6]．

    解答 解：（1）A．甲醛中氧元素电负性很大，与水分子中H原子可以形成氢键，故A正确；
    B．CH2O分子中C原子形成3个σ键，而CO2分子中C原子形成2个σ键，均没有孤电子对，HCHO分子中C原子采用sp2杂化，二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；
    C．C6H6分子中含有12个σ键和1个大π键，故C错误；
    D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，
    故答案为：AD；
    （2）同周期从左向右电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性大小为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；
    （3）①Fe原子核外电子数为26，价电子排布式为价电子排布为3d64s2，故答案为：3d64s2；
    ②CN-与N2互为等电子体，CN-中C原子与N原子之间形成C≡N三键，1molCN-中π键数目为2×6.02×1023，故答案为：2×6.02×1023；
    ③由题目信息可知，Fe（CN）2与KCN反应生成K4[Fe（CN）6]，反应方程式为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及氢键、杂化方式、化学键、电负性、核外电子排布、配合物等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
    C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
    （1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．产物A的名称是乙酸．
    （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为C6H5CH=CHCOOC2H5，关于它的说法正确的是abcd．
    a．能发生加成反应                     b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．在酸性或碱性条件下可以水解           d．属于芳香烃的衍生物
    （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
    取代苯甲醛
    产率（%）71635282
    可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出2条即可）：①氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）②苯环上氯原子越多，对反应越有利．
    （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
    （5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显B（填字母）的物质，原因是弱碱中和HBr，降低了反应物的浓度，能促使平衡向右移动．A．弱酸性    B．弱碱性    C．中性    D．强酸性．

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    1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）
    A．先热过滤，后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
    C．先常温减压过滤，后热过滤D．两次都用减压过滤

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    18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积
    C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质

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    5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B和E的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    B．A、B的气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
    D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

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    15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（　　）
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    C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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    2．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作．
    （1）实验需用约10%H2O2溶液l00mL，现用市售30%（密度近似为lg/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    （2）某同学在实验室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，请你帮他完成该实验：
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    ②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号）acd．
    a．称量NaOH固体时间过长
    b．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥
    c．在转移溶液时，有少量液体溅出
    d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．

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    19．在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，
    （1）C的反应速率为0.2mol/（l•min）；．
    （2）哪些方法可以提高反应速率①③．
    ①升高温度      ②通入稀有气体     ③加催化剂      ④增大A的质量
    （3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是②③⑤．
    ①混合气体的压强                   ②混合气体的密度
    ③B的物质的量浓度                 ④气体总物质的量
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）
    A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
    D．杂化轨道全部参加形成化学键

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