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    锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）

    A． 反应①②中的氧化剂分别是、

    B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

    C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

    D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.反应①②中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，错误；B．在反应②中C作还原剂，把Sb还原出来，说明高温下C的还原性比Sb强，正确；C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移2mol电子，错误；D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，错误。

    考点：考查锑的冶炼的有关反应原理的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），

    (1）海水晒盐的原理是： ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图： （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是： ；(填序号)

    ①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；

    （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

    有关资料：

    M（OH）n

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Mg（OH）2

    9.5

    11.0

    Cr（OH）3

    4.3

    5.0

    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，

    则最佳试剂选择和操作是：

    ①先加 ；目的是 ；

    ②再加 ；目的是 ；

    ③过滤后，为能得到纯净Mg Cl2晶体，采用的操作方法是： ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

    试回答下列问题：

    （1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______

    （2）B的化学式为___________________。

    （3）写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。

    （4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA个NH4+

    B．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-

    C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

    D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：

    （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。

    （2）沉淀E的化学式为 。

    （3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）

    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

    A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

    B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—

    C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

    D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu + H2SO4

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）

    a．Cu2S和CuS都是黑色的

    b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若y>n>x，则所用的仪器可能是

    A．量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．容量瓶

     

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    科目：高中化学 来源：[同步]2015年课时练（鲁科版必修2）课时6元素周期表、元素周期律（解析版） 题型：选择题

    碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( )

    A．RbOH B．Al(OH)3

    C．LiOH D．NaOH

     

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