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    14．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a原子最外电子层上的电子数为8
    B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸
    C．c存在的两种常见氧化物分子组成上相差一个氧原子
    D．d和b都是第二周期的非金属元素，且d比b的非金属性强

    分析 a、b、c、d均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，a为He，b为F，c为S，d为N，
    A．He原子的最外层电子数为2；
    B．F无正价；
    C．c存在的两种常见氧化物分别为SO3、SO2；
    D．d和b都是第二周期的非金属元素，同周期从左向右非金属性增强．

    解答 解：a、b、c、d均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，a为He，b为F，c为S，d为N，
    A．He原子只有1个电子层，最外层电子数为2，故A错误；
    B．F无正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故B错误；
    C．c存在的两种常见氧化物分别为SO3、SO2，分子组成上相差一个氧原子，故C正确；
    D．d和b都是第二周期的非金属元素，同周期从左向右非金属性增强，则d比b的非金属性弱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F无正价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是Na2CO3 （填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验．
    （2）写出步骤③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，请你设计一份适合中学生的午餐食谱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4；C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列标准，分类合理的是（　　）
    A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
    B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
    C．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    D．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为Fe．其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液-d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
    A．纯水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
    B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
    C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
    D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
    【查阅资料】
    Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
    ①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
    ②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
    ③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固体）
    Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
    ①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
    【进行实验】
    该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

    回答下列问题：
    （1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
    （2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸（填名称）；D中该试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中．
    （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
    【实验反思】
    该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
    他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
    步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

    步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
    （4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．

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