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    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
    B．18O原子中含有18个中子
    C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
    D．苯分子中所有原子共处在同一平面上

    分析 A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键；
    B、18O原子中的18表示质量数；
    C、H2O和NH3的电子数都是10个；
    D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上．

    解答 解：A、过氧化氢分子中既有极性的氢氧键，又有非极性氧氧键，所以过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故A正确；
    B、18O原子中的18表示质量数，而不是中子数，故B错误；
    C、H2O和NH3的电子数都是10个，所以两者有电子数相同，故C正确；
    D、苯分子中所有12个原子共处在同一平面上，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断、元素符号周围字母的意义和苯的结构，难度不大，明确相同原子形成的共价键是非极性共价键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）
    A．杂化轨道全部参加形成化学键
    B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （3）计算，称量．要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaOH溶解．
    （5）转移、洗涤．转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移至容量瓶．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　　）
    A．紫色石蕊B．无色酚酞C．pH试纸D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

    （1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关①③．
    ①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、空气中的氧气等物质相互作用的结果．
    （4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触．
    （5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在
    4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO4）2•12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
    ①明矾的相对分子质量为474；
    ②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为39：27：64：320：24．
    ③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量为0.228g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，对此溶液说法中，正确的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
    C．氨水电离程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为2NA．
    （2）A→C的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）对混合液电解时的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为Al3++3e-=Al．
    （4）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在760～840℃下，反应达到平衡．该平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=4：5．
    （5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
    当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是ABD．
    A．N的物质的量浓度              B．混合气体的平均相对分子质量
    C．容器内的总压强                D．混合气体的密度
    E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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