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12.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(  )
A.MgCl2B.Ca(OH)2C.H2OD.N2

分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析.

解答 解:A.氯化镁中只含离子键,故A错误;
B.氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,故B正确;
C.水分子中氧原子和氢原子之间存在共价键,故C错误;
D.氮气中只含共价键,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学键的判断,注意离子键和共价键的区别,难度不大,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.从100mL,1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其物质的量浓度是0.1 mol/L
C.1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
D.欲配制1.00L,1.00mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制 1,2-二溴乙烷
B.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L H2O中含有的分子数为NA
B.28g N2中含有的分子数为NA
C.1mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
D.1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(  )
A.NaHSO4═Na++H++SO42-B.AgCl═Ag++Cl-
C.Ba (OH)2═Ba2++2OH-D.CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质性质与应用对应关系正确的是(  )
A.氧化铝熔点高,可用于制作耐火材料
B.氢氧化铝难溶于水,可用于制胃酸中和剂
C.Na2O2具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于二氧化硫的下列说法中,不正确的是(  )
A.SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白作用,也有防腐作用
C.SO2是硫酸的酸酐,称为硫酐
D.SO2是一种大气污染物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)根据图所示的电解水原理进行实验,观察不同时间试管内的气体体积的变化.生成的O2和H2体积的比各约为多少?
(2)假设电解了1.8g H2O,根据电解水的化学方程式计算生成O2、H2的质量,根据O2、H2的摩尔质量,计算物质的量,并通过下表进行比较.
质量g物质的量H2 和O2物质的量的比
H2
O2
根据该实验的观察与推算能否初步得出下列结论:在相同温度和压强下.1molO2和H2的体积相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.H与G同主族,且比G多2个电子层.请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是H2S(写化学式).
(3)用电子式表示XG的形成过程
(4)ZX的电子式为Na+[:H]-;ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)X、Y两元素所形成化合物的电子式为
(6)比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱:Cl2>I2(写化学式),请设计实验加以证明
(所用试剂自选)
实验操作           实验现象
取KI溶液于试管中,向其中加入少量或适量氯水
向上述溶液中加入CCl4(或加滴淀粉)振荡、静置
(或淀粉-KI溶液或淀粉-KI试纸→必须润湿)
或在淀粉-KI试纸上滴加氯水
分层,上层几乎无色,下层紫红色
(试纸变蓝)

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