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    4．写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

    分析 a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水．

    解答 解：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径：X＜X-
    B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强
    C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
    D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图甲是探究溶液导电性的实验装置，烧杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

    请回答下列问题：
    （1）灯泡的亮度能指示溶液的导电性，溶液导电性的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的A（填字母），也与离子所带的电荷数有关
    A．物质的量浓度   B．物质的量  C．质量  D．个数
    （2）向烧杯中加入下列溶液，溶液的导电能力（I）的变化曲线如图乙所示，则所加入的溶液可能是BD（填字母）
    A．盐酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$减小的是CD．
    A．将H2O（g）从体系中分离出去       B．充入He（g），使体系压强增大
    C．升高温度                          D．再充入1molH2
    （4）下列不能表示反应达到平衡状态的是BE
    A．体系压强不再改变      　    B．混合气体的密度不再改变
    C．容器内的温度不再改变        D．混合气体的平均分子质量不再改变
    E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合气体的总物质的量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸10 mL
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    （4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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    13．第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）
    A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

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