Question

（2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧 杯

漏斗

和

玻璃棒

（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为

水浴加热

．
实验2测定氣化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

（4）装置a中所加的酸是

H₂SO₄

 （填化学式）．
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是

BC

．
A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K₁、K₂进行的操作是

打开K₂，关闭K₁

方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量 （资料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是

将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

（8）若实验所得不溶物为

n

g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为

9n

4m

×100%．

．

Answer 1

分析：（1）制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应；
（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，生成氧化亚铜沉淀，分离出氧化亚铜需要过滤操作；
（3）水浴加热便于控制温度；
（4）防止酸的挥发，应选用难挥发性的酸；
（5）测定原理是根据氢气还原氧化亚铜反应后所得固体质量或生成水的质量来求氧化亚铜的质量分数；
（6）验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收；
（7）再次干燥再称量，看质量变化；
（8）根据Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O来计算氧化亚铜的质量，进而求得质量分数．

解答：解：（1）氢氧化铜一般用硫酸铜和氢氧化钠反应制取，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗；玻璃棒；
（3）水浴加热便于控制温度，故答案为：水浴加热；
（4）d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，故答案为：H₂SO₄；
（5）测定原理是根据氢气还原氧化亚铜反应后所得固体质量或生成水的质量来求氧化亚铜的质量分数，故答案为：BC；
（6）验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，故答案为：打开K₂，关闭K₁；
（7）再次干燥再称量，看质量变化，若前后质量不再变化，证明已干燥完全，故答案为：将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；
（8）根据Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O来计算氧化亚铜的质量，不溶物为Cu，其质量为ng，进而求得质量分数，
 Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O   
  144          64
   m（Cu₂O）     n
m（Cu₂O）=

144n

64

=

9n

4

氧化亚铜的质量分数为：

9n

4m

×100%，
故答案为：n；

9n

4m

×100%．

点评：本题以铜的化合物为载体，考查了实验基础知识和计算技能．答题时要注意题目要求，如要求填“玻璃仪器”、化学式等．