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    已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．
    解答： 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1＞0，
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    ①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，
    4×462-496-2×436=2a+220，
    解得a=+130．
    故选D．
    点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）请写出实验过程中试管b中发生反应的化学方程式
     
    ；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是
     
    反应．
    （2）装置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是
     
    ，乙的作用是
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，干燥的试管c中收集到乙醛、水、乙醇，若用蓝色石蕊试纸检验之，试纸显红色，说明该液体中还含有
     
    （填结构简式）．要除去该物质，可先在混合液中加入足量
     
    （填序号）
    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳），然后再通过蒸馏，即可得到乙醛．
    （4）集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （5）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（　　）
    元素 信息
    X K层电子数是L层电子数的2倍
    Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    Z 所处的周期序数与族序数相等
    W 最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    A、W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
    B、Y的氢化物比W的氢化物稳定
    C、Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
    D、X在氧气中加热反应生成X2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    警察常从案发现场的人体气味来获取有用的线索，人体气味的成分中含有多种有机物，比如：
    ①十八烷
    ②环十二醇，
    关于这二种有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A、①和②分子中碳原子数大于10
    B、①和②常温常压下不为气态
    C、①和②均能与Na反应放出氢气
    D、②的分子式为C12H24O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用装置甲制取氯气
    B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
    C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
    B、pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
    C、在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    D、0.1mol?L-1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

    （1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、
     
    、
     
    ．
    （2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42-，Br2与SO2反应的离子方程式为
     
    ，检验SO42-的实验方法为
     
    ．
    （3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl4不反应）：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有
     
    ．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为
     
    ．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ；该溶液pH＜7的原因是
     
    （结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式
     
    ．
    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
     
    ．
    Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L       B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
    称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
    ①此滴定实验是否需要指示剂
     
    （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A--E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （2）写出一种区分D和E的试剂
     
    ．

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