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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质的电离是在通电的条件下进行的
    B、在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
    C、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
    D、强电解质能够电离，弱电解质不能电离
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：离子反应专题
    分析：电解质的电离的条件是水或熔融状态，通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质．
    解答： 解：A．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，故A错误；
    B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物不一定是电解质，如氨水能导电，氨气不是电解质，氨气和水反应生成的一水合氨是电解质，故B错误；
    C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，符合电解质的定义，故C正确；
    D．强弱电解质都能电离，只是电离程度不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断、强弱电解质的判断，根据其定义来分析解答．注意电离的条件不是通电，而是水或熔融状态．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（　　）
    A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
    B、若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
    C、若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
    D、若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下表，下列选项中错误的是（　　）
    化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，
    K2=5.6×l0-11
    A、NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3
    B、0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
    C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
    D、等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的 实验操作
    A 鉴别CO32-和SO42- 分别加入饱和CaCl2溶液
    B 比较Al和Fe的金属活动性 分别加入浓NaOH溶液
    C 比较苯酚和乙酸的酸性 分别加入NaHCO3溶液
    D 比较AgCl和AgI的溶解度 向AgCl的饱和液中加少量KI溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为b g．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、ng该氯原子所含的电子数为
    17n
    aNA
    B、mg该氯原子的物质的量为
    m
    aNA
    mol
    C、该氯原子的相对原子质量为
    12a
    b
    D、0.5 mol该氯分子的质量为aNAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
    A、①和②B、①和③
    C、①和④D、③和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    B、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C、酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    D、Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如图研究．
    装置（气密性良好，试剂已添加） 操作 现象
    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 ⅰ．C中气体颜色变浅
    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
    已知：

    ①NH3的电子式是
     
    ．
    ②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    ，NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是
     
    ．
    （4）为避免生成白烟，该学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．

    若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞X
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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