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    3．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）
    ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率．
    A．①②B．③④C．①②③D．全部

    分析 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．

    解答 解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则
    ①反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故①正确；
    ②反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故②正确；
    ③反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故③正确；
    ④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．
    故选C．

    点评 本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题可比较反应方程式的异同，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
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    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
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    B．该化合物可发生聚合反应
    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
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