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下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是(  )
A、废发泡塑料饭盒是造成环境“白色污染”的污染源之一
B、价廉、质轻、保温性能好
C、适用于微波炉加热食品
D、不适于盛放含油较多的食品
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料,经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成,是高分子材料,价廉、质轻、保温性能好,不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品,据此即可解答.
解答: 解:A、发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料,加工而成是高分子材料,是造成环境“白色污染”的污染源之一,故A正确;
B、发泡塑料有细微的独立气泡结构,有效降低空气对流导致的能量交换,是热的不良导体,传导热的能力很差,能起到保温的作用,一般发泡塑料快餐盒5克左右,所以质量轻,价格也便宜,每个餐盒1角钱左右,故B正确;
C、当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时,通常温度超过摄氏65度以上,一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出,浸入食物,所以不能用微波炉加热食品,故C错误;
D、一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物,根据结构相似相溶,盛放含油较多的食品是有机物,食品中会溶解苯乙烯单体,苯乙烯对人的神经中枢有害,所以不适于盛放含油较多的食品,故D正确;
故选:C.
点评:本题主要考查了发泡塑料的使用,掌握发泡塑料的成分是解答本题的关键,平时注意相关知识的积累,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的盐是(  )
A、Na2CO3
B、Al(OH)3
C、NaCl
D、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)
2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol?L-1请回答:
(1)x的值为
 
  
(2)A的转化率为
 

(3)此温度下该反应的平衡常数K=
 

(4)若在同样的条件下,开始时加入C、D 各
4
3
mol,要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同,则还要加入
 
mol
 
 物质.
(5)保持温度不变,往同一容器中通入A、B、C、D各1mol,该反应向
 
方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z,某同学设计了进行如下实验,请你从理论上分析肯定不能成功的实验是(  )
A、实验一:X+YSO4→XSO4+Y
B、实验二:Z+YSO4→ZSO4+Y
C、实验三:X+H2SO4(稀)→XSO4+H2
D、实验四:Z+H2SO4(稀)→不反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第
 
周期、
 
族,PbO2的酸性比CO2的酸性
 
(填“强”“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
 

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为
 

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO,则计算x=
 
值和m:n=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素                          相关信息
 X由X形成的单质是最清洁的能源
 YY的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
 Z由Z形成的多种单质,其中之一是地球生物的“保护伞”
 W基态原子核外最外层只有2个电子,W元素在地壳金属元素中含量位居第二位.
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,W的基态原子核外电子排布式为:
 

(2)Y的第一电离能比Z的
 
(填“大”或者“小”),Y2分子中σ键和π键之比为:
 
,YX3易溶于水的原因是
 

(3)写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目
 

(4)在500℃,30MPa下,将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25%时,放出热量为7.7kJ.写出该热化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

列叙述错误的是(  )
A、NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B、NO 和NH3均可用排空气法收集
C、盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D、NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-11mol.L-1,此溶液可能是(  )
A、0.001mol.L-1盐酸
B、0.001mol.L-1的硫酸
C、pH=11的NaCN溶液
D、pH=11的KOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4 L己烷中C-C共价键数目为5NA
B、0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NA
D、12 g金刚石中含有的共价键数为2NA

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