【题目】某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是( )
A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极
B.若铬比铁活泼,则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑
C.若铁比铬活泼,则溶液中H+向铁电极迁移
D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼
【答案】B
【解析】解:A.若铬比铁活泼,则负极为铬失电子发生氧化反应,正极为铁,电子经外电路由铬电极流向铁电极,故A错误; B.若铬比铁活泼,则负极为铬失电子发生氧化反应,正极为铁,氢离子在铁上得电子发生还原反应,反应式为2H++2e﹣=H2↑,故B正确;
C.若铁比铬活泼,则负极为铁失电子发生氧化反应,正极为铬,氢离子向正极铬移动,故C错误;
D.若铁电极附近溶液pH增大,则发生2H++2e﹣=H2↑,所以铁为正极,则铬比铁活泼,故D错误.
故选:B.
若铬比铁活泼,则负极为铬失电子发生氧化反应,正极为铁,氢离子在铁上得电子发生还原反应,电子经外电路由铬电极流向铁电极;若铁比铬活泼,则负极为铁失电子发生氧化反应,正极为铬,氢离子在铬上得电子发生还原反应,电子经外电路由铁电极流向铬电极.
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【题目】家用天然气的主要成分是烷烃,其中甲烷(CH4)占绝大多数,已知氧气约占空气体积的20%,出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸,当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时,爆炸最剧烈,此时甲烷与氧气的质量比约为
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1
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【题目】T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是
A. T K时该反应的化学平衡常数为
B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
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【题目】下列不属于可逆反应的是( )
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4
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【题目】对于苯乙烯()的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可发生加聚反应,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯环能与溴水发生取代反应,⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是( )
A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则:
(1))80~90mL对应反应的离子方程式 .
(2)金属铝的质量为
(3)盐酸的体积是mL.
(4)a的取值范围是 .
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是 .
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【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出E中含有的化学键类型;已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量,试写出A与水反应的热化学反应方程式;
(2)若A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则单质A与H2O反应的离子方程式 .
(3)若A 为淡黄色粉末,回答下列问题: ①1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红. ①A与H2O反应的离子方程式
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 .
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【题目】“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下:
回答下列问题:
(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一种新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为___________。
(2)“一酸两浸”中的酸是________________(填化学式)。
(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。
(4)“滤液B”的主要溶质有_________(填化学式)。滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。
(5)“电解”时阳极的电极反应式为_______________。
(6)PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·时,处理不同pH污水的浊度去除率如图所示,PAFC的优点是________。
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