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    将含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是 （      ）
    A．金属Al无剩余B．c(Na+)=c(AlO-2)
    C．生成气体为2 molD．c(Na+)=c(Al3+)
    D

    试题分析： ，所以D错误。     
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：
    （1）向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示，则OA段发生反应的离子方程式为________，AB段发生反应的离子方程式为________。
    （2）在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀质量与CO2体积的关系图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为：①(m＋0.8 g)　②(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)  ④(m＋1.6 g)　⑤(m＋1.4 g)
    A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH= －566 kJ?mol－1
    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= －226 kJ?mol－1
    下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
    A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1
    B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ?mol-1
    C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
    D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         。
    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论         。
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
             （填字母序号）。
    a．溶液温度下降                 b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈无色             d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是         。
    a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
     
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是
    A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3与盐酸D．MnO2与盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
    ①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
    ②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
    ③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污
    ④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点
    A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
    （2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___ 。
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
    滴定次数
    		待测液（mL）
    		0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数
    		终读数
    第一次
    		  20.00
    		1.00
    		21.00
    第二次
    		  20.00
    		如右图Ⅰ
    		如右图Ⅱ
     
    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               。
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=                          。
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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