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回答下列问题:

(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,用化学方程式表示该反应的原理:  

(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋(含乙酸),可使菜变得香醇可口,用化学方程式表示该反应的原理:  

(3)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠,写出该反应的化学方程式:   

(4)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式:  

(5)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为:  


考点:镁、铝的重要化合物;电解原理;铁盐和亚铁盐的相互转变;生活中的有机化合物.

分析:(1)根据胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝能与胃中过多盐酸反应生成氯化铝和水,写出反应化学方程式;

(2)乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水;

(3)电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气;

(4)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应;

(5)氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色,最后变红褐色氢氧化铁沉淀.

解答:  解:(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多会引起胃部不适,可用氢氧化铝来中和过多的盐酸,化学方程式为:3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O,故答案为:3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O;

(2)乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,

故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;

(3)电解熔融氯化钠生成钠和氯气,反应方程式为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故答案为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;

(4)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,反应的化学方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故答案为:CH4+Cl2CH3Cl+HCl;

(5)氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色,最后变红褐色氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

点评:本题考查了化学方程式的书写,难度不大,注意会用化学用语对实验现象进行描述,此点是2015届高考的热点.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是(  )

 学生甲 学生乙

A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液

B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气,再滴加KSCN溶液

C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液

D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3

  A. A B. B C. C D. D

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


硬水和软水的本质区别是(     )

    A.硬水浑浊、软水澄清

    B.硬水含有杂质、软水含杂质少

    C.硬水是不纯净水,软水是纯净水

    D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于食物的酸碱性说法错误的是(     )

    A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物

    B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物

    C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的

    D.正常人人体内各体液pH总保持一定范围

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应既属于非氧化还原反应,又是吸热反应的是(     )

    A.铝片和稀硫酸反应                 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

    C.灼热的碳与二氧化碳反应           D.甲烷在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),下列反应速率最大的是(     )

    A.v(D)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1            B.v (C)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

    C.v (B)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1           D.v (A)=0.15 mol•L﹣1•s﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0下列叙述正确的是(     )

    A.加入少量W,逆反应速率增大

    B.平衡后加入X,上述反应的△H增大

    C.升高温度,平衡逆向移动

    D.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:


海水是一个巨大的化学资源宝库.

(1)海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物,CH4被认为是21世纪新型洁净的能源.在25℃、101kPa时,16g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 

(2)下列关于甲烷燃烧的说法正确的是   (填序号).

A.天然气属于化石燃料,属于不可再生的能源

B.该反应中,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C.25℃、101kPa 时,16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:


浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(  )

 

A.

酸性

B.

脱水性

C.

强氧化性

D.

吸水性

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