Question

下列物质中氧原子数目与15.6 g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是

A．6.72 L CO   B．6.6 g CO₂    C．8 g SO₃     D．9.8 g H₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：15.6 g Na₂O₂的物质的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol。要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。A、6.72 L CO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B．6.6 g CO₂的物质的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正确；C．8 g SO₃的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正确；D．9.8 g H₂SO₄的物质的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正确，答案选D。

考点：考查物质的量的有关计算